取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。

取5.4g由碱金属R及其氧化物R<sub>2</sub>O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R<sub>2</sub>O的质量各是多少？ps:请写出思路和过程。。。

2026年09月22日 20:28

有2个网友回答

网友（1）：

极限分析法，设金属的式量为X假如没有其氧化物
2R+2H20=2ROH+H2
2X 2X+34
4 5
X=68
假如全是其氧化物
R2O+H20=2ROH
2X+16 2X+34
4 5
X=23
那么该金属的式量在23~68之间
符合的只有C钾39

网友（2）：

、⑴Na ⑵2.3g ⑶3.1g