好吧问答库 > 盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。

盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。

如果盐酸过量，溶液就显酸性。如果氨水过量，溶液就显碱性。如果恰好完全反应，就是只有氯化氨。氨根水解又显碱性。到底什么时候显中性啊！哪里分析错了？

2026年09月25日 05:13

有3个网友回答

网友（1）：

首先我先纠正你话中的一个错误，铵根离子水解呈酸性，水解方程式是：NH4 + +OH- =NH3· H2O，其中反应式左边的OH- 为H2O电离所产生，反应是可逆反应，H2O电离所产生的OH-因被NH4 +结合而减少，H2O的电离平衡向右移动，生成H+增多，虽然同时也生成OH-，但是OH-因为但因参与到与上述NH4 +反应中而减少，所以不如H2O电离的H+总数多，所以NH4 +水解成酸性，当氨水过量时溶液中同时存在NH3· H2O，其电离呈碱性（上述反应逆反应），当上述反应中电离出的氢氧根离子和水电离后因被铵根离子结合（即参与到上述反应中）而减少的氢氧根离子数量刚好相等时，原来水电离过剩的氢离子（效果使溶液呈酸性）和氨水电离出的氢氧根离子（效果使溶液呈碱性）刚好抵消，整个溶液呈中性，此时溶液中氢氧根离子（包括水和氨水电离出的两部分）和氢离子（由水电离）数量相等，由整个溶液电荷守恒可知铵根离子和氯离子总数也相等。

网友（2）：

氨水过量不一定呈碱性而且恰好完全反应，就是只有氯化氨氨根水解呈酸性的
NH4+ + H2O ===NH3·H2O + H+
水解是产生H+的

网友（3）：

这个等会给你啊