共价化合物溶于水后，共价键被破坏，为什么不是形成原子，而是形成离子？

化合物强电解质溶于水全部破坏
非电解质不破坏
弱电解质溶于水一部分断一部分仍以原来形式存在
而单质则应该关注是否溶于水后发生了化学反应共价键断裂生出新物质
单质溶于水共价键不一定被破坏，例如氯气溶于水共价键就会断裂生成新物质；氧气溶于水因不发生化学反应而共价键不被破坏
因为氯化氢气体不稳定 在水中被电解 也因为氯化氢气体分子中间隙过大 被水电解成H+ cl- 分子间作用力
HCL中的H和Cl以共价键结合，溶于水后在水分子进攻下共价键断裂，变成了H离子和CL离子。
氯化氢气体是共价化合物，由氯化氢分子组成

氯化氢溶于水之后共价键断裂，以氯离子和氢离子的形式存在，即盐酸
氯化氢是个共价化合物，只不过它的共价键偏向于氯原子，这又使得氯化氢具有很多离子化合物的特性，例如在水中，由于水的强极性导致氯化氢的共价键断裂，氯离子和氢离子分别和水分子形成配位键，而且这个新形成的配和物(就是水合氢离子，水合氯离子)带有一个单位的正负电荷，所以在水中就有离子，但是在气态时，由于氯原子和氢原子之间的共价键没有断裂(你也可以加高温强行把它断裂)，所以在气态时是分子。总之只要共价键没断裂就是分子

共价化合物溶于水不一定会破坏共价键。
①如果该化合物是强电解质，则一定会破坏所有共价键。
因为强电解质溶于水完全电离，所有共价键断裂，形成自由移动的离子。
②如果该化合物是弱电解质，则不会破坏所有共价键。
因为弱电解质溶于水不完全电离，部分共价键断裂，以离子形式存在；部分共价键不断裂，以分子形式存在。
③如果该化合物是非电解质，则不会破坏共价键。

因为非电解质溶于水不会电离，所有溶质以分子存在，不会破坏共价键。

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。