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将100g 稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.2g, 求: （1）消耗铁粉的质量

2026年09月25日 23:33

有2个网友回答

网友（1）：

反应方程式：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2。
这个反应是酸-金属反应，铁粉与稀盐酸反应生成氢气和铁盐，即：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2。
从反应方程式中可以看出，生成1g的氢气需要消耗的铁粉的质量为1/2=0.5g。所以生成0.2g氢气需要消耗的铁粉的质量为0.2/2=0.1g。
需要注意的是，这是理论计算，实际中还可能存在反应效率的影响。

网友（2）：

FE+
2HCL=
FECL2+
H2
56
73
127
2
X=5.6g
y=7.3g
z=12.7g
0.2g
（1）消耗铁粉的质量5.6g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数7.3/100*100%=7.3%
缉伐光和叱古癸汰含咯（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
12.7/(100+5.6-0.2)*100%=12%