好吧问答库 > 镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：数据记录时间 t1 t2 t3 t4 剩余物质质量/g 110.52 110.46 110.40 110.40请计算（写出计算过程）：（1）反应前后减少的质量是______g，原因是______（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

2026年09月22日 04:24

有1个网友回答

网友（1）：

（1）反应前后减少的质量是2.8g+107.8g-110.40g=0.2g，原因是产生的氢气逸出．
（2）设2.8g样品中含镁的质量为x，与镁反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98 2
x y 0.2g

＝

0.2g

x=2.4g
2.8g样品中含氧化镁的质量是2.8g-2.4g=0.4g．
（3）

＝

0.2g

y=9.8g
设与氧化镁反应消耗的硫酸的质量为z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40 98
0.4g z

＝

0.4g

z=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数是

9.8g+0.98g

107.8g

×100%=10%．
答：（1）0.2；产生的氢气逸出；（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是0.4g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数是10%．