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煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定

煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是______．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=______（用表达式表示）（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是______．（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是______．（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO2生成量的措施有______．A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

2026年09月23日 11:40

有1个网友回答

网友（1）：

（1）反应Ⅰ吸热，则△H＞0，由方程式可知△＞0，反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，则应在较高温度下进行，故答案为：高温；
（2）由题意可知，反应Ⅱ的Kp=

p4(CO2)

p4(CO)

，故答案为：

p4(CO2)

p4(CO)

；
（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，
故答案为：C；
（4）反应Ⅰ生成SO₂和CO₂，反应Ⅱ只生成CO₂，如同时发生，则两种气体的浓度比随时间会发生变化，
故答案为：如果气体中SO₂和CO₂浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行；
（5）A．向该反应体系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；
B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；
C．由图象可知，提高CO的初始体积百分数，增大CaS的质量分数，减少二氧化硫的排放，故C正确；
D．提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误．
故答案为：ABC；
（6）反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，所以刚开始生成二氧化硫速率快，随着反应2进行，生成二氧化碳越来越多，促使第一个反应平衡向左移动，导致二氧化硫的量降低，直到达到平衡不变．
则图象应为

，故答案为：

．