常温下，0.1mol⼀L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）⼀c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的pH=1 B.该一元酸的pH=3 C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D.若加水稀释，则c（OH-）/c(H+)将减小要详解啊！！

2026年09月27日 13:13

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网友（1）：

B 理由如下：常温下，水的离子积常数为1*10^-14所以C错，又因为溶液中c（OH-）/c(H+)=1×10-8，所以c(H+)=10^-3,c（OH-)=10^-11,所以HA为弱酸，B对A错，若加水稀释，则c（OH-）/c(H+)将增大，D错