假如KNO3，相当于加入了NO3-，
NO3-酸性条件下为HNO3，表现强氧化性，就得不到H2了，得到的是NO
只能选择B，相当于加水
HNO3能把Zn氧化为Zn2+，自身还原为NO
所以没有H2产生。
3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
先来看一看加入KNO3溶液后溶液中的离子：钾离子，氢离子，硝酸根离子，硫酸根离子，氢氧根离子（极少量）。LZ也说了“NO3-酸性条件下为HNO3，表现强氧化性”这是高中化学的一个基本概念，强氧化性表现为有较强的得电子能力，因此它的氧化能力比溶液中的氢离子强，先一步与锌反应，（3Zn+8HNO3（稀）→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O） ，况且即使产物中有氢气，氢气里氢元素的化合价是0，有还原性，即失电子能力（其他的离子等等已经是通常状况下的最高价，无法再失去电子），会被硝酸氧化，即2HNO3+3H2→4H20+2NO↑ 因此，无论如何收集不到氢气。
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