在实验室中MnO2跟足量12.0mol⼀L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．（1）请写出上述过程中发生反应

（1）MnO₂跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO₂是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物Cl₂是氧化产物；故答案为：MnO₂；Cl₂；
（3）反应制得2.24L氯气（标准状况下）物质的量是0.1mol，设消耗的二氧化锰物质的量是x，
4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
          1             1
          x              0.1mol
即x=0.1mol，所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案为：8.7；
（4）4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4        1             1
                          0.1mol
生成0.1mol氯气，消耗盐酸0.4mol，在参与反应的0.4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂，即被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；
（5）原浓盐酸的体积为50mL，浓度是：12.0mol/L，则物质的量是0.6mol，假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol，所以稀释后溶质的物质的量是0.4mol，体积250mL所以稀释后溶液中Cl^-的物质的量的浓度c=

n

V

=

0.4mol

0.25L

=1.6mol/L，故答案为：1.6．