分析化学氧化还原反应里面的氧化数和无极化学里面的氧化数有什么区别？

这是我们初三时学的铁燃烧的化学方程式，同时也是一个氧化还原反应，对于找转移电子数，我的思路是

找出化合价升高或降低的元素（只用找一种）我们先来看看化合价升高的是什么元素吧。

等号左边Fe是0价，到了右边，变成了一个+2和两个+3价（你也可以看成三个Fe全部为+8/3价），所以转移电子数为它们之差的绝对值之和。

2-0=2，3-0=3，一共有两个+3价，所以3*2=6，6+2=8，发生一个这样的反应一共转移了8个电子。

由于这个例子生成物Fe有两种价态，不方便计算，我们不妨来看看化合价降低的元素。

氧原来是0价，到了右边，四个O全部都是-2价。这就好办了，-2*4=-8.-8的绝对值是8，所以这个反应转移电子数是8。

两次结果相等，所以我们要尽量找简单点的元素进行计算。

再来看这个反应：

这个反应是一个归中反应，还是很简单。

等号左边的S既有-2价，又有+4价，结果到了右边都变成了0价。

升高的一共有：-2*2=-4，绝对值为4，发生一个反应共转移4个电子。

降低的一共有：4*1=4，绝对值为4，发生一个反应共转移4个电子。

第三个例子：

这是一个歧化反应，Cl元素既升高又降低，但是，升高后的价态有两种：+5价和+1价，不方便计算，那我们看降低的吧。

太棒了，Cl元素降低后时候-1价，总共有6个Cl从0变成了-1，所以发生一个反应转移了6个电子。