现有16.3g有氢氧化钠和氯化钠组成的固体混合物,将他们完全溶于一定量的水中，得到50g混合溶液，向该溶液

设原固体中氢氧化钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 50g*14.6% y

40/x=36.5/7.3=58.5/y
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠的质量分数是8/16.3*100%=49%

原来NaCl的质量是16.3-8=8.3g
NaCl的总质量是8.3+11.7=20g
反应后溶液的质量是16.3+50=66.3g
反应后所得溶液的质量分数是20/66.3*100%=30.2%

答：（1）原固体中氢氧化钠的质量分数是49%
（2）反应后所得溶液的质量分数是30.2%

解：设原固体中氢氧化钠的质量为X 克，生成的氯化钠的质量为Y克。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
X 14.6%50 Y
可以算出：
X=8
Y=11.7
原固体中氢氧化钠的质量分数=8/16.3*100%=49.08%
反应前的氯化钠的质量为16.3-8=8.3克。加上生成的氯化钠，总氯化钠的质量=8.3+11.7=20克。
反应后所得溶液的质量分数=20/（50+50）100%=20%
答：。，。。。。
好好学习，天天向上。

（1）49%（2）30.2%
（1）根据方程式求出氢氧化钠质量除以16.3g
（2）溶质质量分两部分求：原来的和生成的，溶液质量50+50