求助一道高中化学题

碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，氢氧化钠溶液各25ML，物质量浓度是0.1mol/L请问如何比较三种溶液的PH大小？主要是前两者怎么比较？

2026年09月25日 17:37

有4个网友回答

网友（1）：

碳酸钠溶液PH>醋酸钠溶液PH.因为醋酸比碳酸酸性强,且它们都是弱酸,所以它们相对的盐的水解性:碳酸钠的水解比醋酸钠强。它们水解都是碱性，碳酸钠的水解比醋酸钠强，所以碳酸钠溶液PH>醋酸钠溶液PH。

网友（2）：

PH大小：碳酸钠溶液<醋酸钠溶液<氢氧化钠

网友（3）：

氢氧化钠最大。然后碳酸的酸性大于醋酸，所以碳酸钠的碱性小，PH小。

网友（4）：

醋酸比碳酸酸性强因而碳酸根结合氢离子的能力更强，因此碳酸钠溶液比醋酸钠溶液碱性更强。所以有：碳酸钠溶液<醋酸钠溶液<氢氧化钠