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某化学兴趣小组

某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及所盛物质总质量/g 176.2 194.4 213.6 233.6 253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）实验中产生二氧化碳的总质量是　　　　　g。（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

2026年09月27日 19:42

有3个网友回答

网友（1）：

1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 158.0g+20g-176.2g=1.8 g。
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是158.0g+100g-253.6g=4.4g。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g/12.5g*100%=80%

网友（2）：

先写化学方程式：
第一次石灰石过量，加入第三次后，碳酸钙已全部发生反应。
烧杯中每次倒入质量为20g，质量差为溢出的二氧化碳之量。

网友（3）：

1.8克
4.4克
80.0%