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常温常压下饱和co2溶液中caco3溶解度?计算过程?已知co2在水中溶解度0.033mol...

常温常压下饱和co2溶液中caco3溶解度?计算过程?已知co2在水中溶解度0.033mol/L,caco3的Ksp=2.8e-9,h2co3的k1=4.5e-7,k2=4.7e-11。结果是6.0e-3mol⼀L。。。算60的想想也不对的说。。。求过程。。。

2026年09月19日 18:41

有2个网友回答

网友（1）：

CaCO3+CO2+H2O===Ca2+ +2(HCO3)-
Ksp×K1/K2=C(Ca2+）×C(CO3 2-）×C(HCO3-）²/ ( C(CO3 2-）×C(H2CO3） )
由此计算可得 C(Ca2+)×C(HCO3-）²/C(H2CO3)=2.6808×e-5
由CO2溶解度为0.033mol/L 可得C（H2CO3)=0.033mol/L
即C(Ca2+）×C(HCO3-）²=8.846×e-7
设碳酸钙溶解度为s mol/L 则C(Ca2+)=s
而由第一个总方程式知 C(HCO3-)可近似为2s
则有
s×（2s）²=8.846×e-7
可得s=6.047×e-3
写得稍微有点乱但应该能看懂吧hhh

网友（2）：

[CO32-]=Ka2=4.7e-11mol/L
[Ca2+]=Ksp/[CO32-]=60mol/L