好吧问答库 > 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 （1）请用双线桥

将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 （1）请用双线桥

将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。第3问要详细解答

2026年09月23日 10:45

有5个网友回答

网友（1）：

2） FeCl3 FeCl2

3） Cu e-

1mol 2mol

x 0.3 x=0.15 mCu=64*0.15=9.6

网友（2）：

1）铜到铁2e
2)氧化剂是FeCl3 氧化产物是CuCl2
3）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
一摩尔铜反应转移电子2mol
所以2/1=0.3/x(x是铜的物质的量)
x=0.15摩尔
m=0.15*64=9.6克

网友（3）：

该反应中转移了2摩尔电子，三价铁到二价铁，零价的铜升到二价
氧化剂是FeCl3,还原剂是Cu
当有0.3mol电子发生转移时，反应的铜的质量是0.3/2×64＝9.6克

网友（4）：

1、 ------失2e- ----
--得2e- -↑------ ↓
↑ ↑ ↓ ↓
+3 0 +2 +2
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
2、氯化铁，氯化铜
3、0.15mol，质量为9.6g。 1molCu反应，失去2mol电子，有0.3mol电子转移，那么就有0.15molCu反应了。

网友（5）：

电子由铜到铁，氧化剂为三价铁，还原剂是铜，铜失掉两个电子，即反应0.15mol ,计算得反应铜质量是9.525g