一道高一化学题，求解！！

设生成氢气ag氧气bg
a+b=1.8 a/2=2*b/32
所以a=0.2 b=1.6
2Na——H2 ——2NaOH 2Na2O2——O2——4NaOH
46 2 80 156 32 160
x=4.6 0.2 8 Y=7.8 1.6 8
溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，溶质质量为20g
所以Na2O反应生成的NaOH为20-8-8=4g
Na2O——2NaOH
62 80
z=3.1 4
所以Na为4.6g，Na2O为3.1g，Na2O2为7.8g。

0.2 0.05 0.1
先算Na+的物质的量=100*0.2=20克 =0.5摩尔
2Na2O2------O2 2Na和水反应置换H2
1.8克气体是氧气和氢气 所以算出两者物质的量
用0.5-0.1*2-0.2=0.1 0.1/2=0.05
所以Na=4.6g Na2O=3.1g Na2O2=7.8g
你现在是不是开学刚读高一啊 方程式教了吗
我开学高二 所以这些对我来说不难

1、通过Na2O2反应生成的O2和Na反应生成的H2，两者恰好完全反应，得出n(H2):n(O2)=2：1
2X·2+32X=1.8 得出X=0.05mol
2、根据化学方程式可知Na2O2反应生成NaOH有0.2mol，Na反应生成的NaOH有0.2mol，得出Na2O反应生成的NaOH有0.1mol
3、根据化学方程式可得Na有0.2mol,Na2O有0.05mol，Na2O2有0.1mol
4、求得m(Na)=4.6g，m(Na2O)=3.1g，m(Na2O2)=7.8g

Na:4.6g
Na2O:3.1g
Na2O2:7.8g

Na2O2会与水反应生成NaOH和H2O与O2，Na与水反应生成NaOH和H2.由题目后面可得出NaOH的质量，又因为气体恰好完全反应可知道H2与O2的质量比为1:8从而列出Na2O2 Na的反应式计算即可知道答案

努力吧