标准状况时,把500ml氢气与氧气的混合气体用电火花引爆点燃后,把气体混合物冷却到反应前状况，得到0.18ml水

标况下，500mL气体物质的量=0.5/22.4=0.0223mol，即原来气体中氢气氧气一共0.0223mol。点燃待两种气体充分反应后，生成H2O 0.18mL=0.01mol，可以计算出生成这些水反应掉的H2=0.01mol。反应掉的O2=0.005mol，剩下的没有反应的气体要么是氢气，要么是氧气，物质的量=0.0223-0.01-0.005=0.0073mol。
1、剩余的气体是H2，则原来H2=0.01 + 0.0073=0.0173mol，体积=0.0173*22.4*1000=387.5mL，O2=500-387.5=112.5mL。
2、剩余气体是O2，则原来O2=0.005 + 0.0073=0.0123mol，体积=275.5mL，H2=224.5mL

200ml混合气体物质的量 = 0.5/22.4 = 0.0223mol
2mol H2与1mol O2反应得到2mol H2O
现在实际得到0.18ml水，即0.18g水，物质的量=0.18/18=0.01mol
所以有0.01mol H2与0.005mol O2参与反应
还有剩下的0.02232-0.01-0.005=0.00732mol气体可能是H2也可能是O2
所以n(H2)=0.01+0.00732=0.01732mol，n(O2)=0.005mol；或者n(H2)=0.01mol，n(O2)=0.005+0.00732=0.01232mol

所以V(H2)=0.388L=388ml，V(O2)=500-388=112ml；
或者V(H2)=0.224L=224ml，V(O2)=500-224=276ml