急切求九年级化学的溶解度知识方面的总结，拜托啦

重点、难点：
1.建立溶解度的概念.
2.固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同.
重点、难点解析：
1.固体物质的溶解度
(1)固体的溶解度概念
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(2)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
2.溶解性与溶解度
溶解性和溶解度是两个不同的概念.溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)粗略表示，是物质的一种物理性质.而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：
物质溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g(20℃) >10 1～10 0.01～1 <0.01

本节课内容在中考中出现的几率很高，主要考查以下内容：
①有关溶解度的概念；能够正确运用概念解决一些问题.
②溶解度曲线的意义及利用溶解度曲线解答有关问题.
③影响气体溶解度的因素；
以上前三个内容常在选择题、填空题中出现.

核心知识

【基础知识精讲】
1.溶解度
(1)一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体物质的溶解度(S)
①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
S＝ ×100g
②影响固体物质溶解度大小的因素：
a.溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.
b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.
③溶解度曲线可表示的几种关系：
a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值.(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少)
b.不同物质在同一温度时的溶解度数值.(可比较相同温度下各物质溶解度的大小)
c.物质的溶解度受温度变化影响的大小.
d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等.
(3)气体的溶解度
气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为101KPa时溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大.

2.固体物质溶解度的计算
(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
(2)基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：S/100=A/B
即：S=（A/B）*100g
演变公式有：① A/C=S/（100+S） ②
B/C=100/(100+S)

溶解度和溶解度曲线
1、溶解度
固体溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
2、溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
【注意】
影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小
影响固体溶解度因素：溶质和溶剂的性质；温度。

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