取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质

设该碱金属相对原子质量为x ,则8克无水晶体相对分子量X+17
1.当混合物中全为碱金属时
2R+H2O=2ROH+H2
2X--------2(X+17)
5.4---------8

5.4g/2x=8g/2(x+17 )
x≈35
2,混合物中全为碱金属氧化物时
R2O+H2O=2ROH
2X+16--------2X+34
5.4-------------8
5.4g/(2x+16)=8g/(2x+34)
x≈11
所以11所以该碱金属为Na.

设其中钠为a mol,氧化钠为b mol.
则有：
23a+62b=5.4
a+2b=8/40（钠元素守恒）

解得
a=0.1mol b=0.05mol

钠质量分数为:0.1*23/5.4=42.6%
氧化钠质量分数为:1-42.6%=57.4%

不明白HI

该元素是钠，以下该方法只适合用于大概判断，如果是计算题，是少不了设未知数的。理由如下：与水反应后都生产ROH, R变成ROH只是加了OH，而R2O变成ROH也仅仅是加了水，所加的物质仅仅是差一个氢原子，所以质量差值是一个介于17~18之间的值所引起的。所以2.6（质量差值）除以17或18，然后取大概数（0.15mol），所以氧原子的摩尔量就是0.15。氢原子的摩尔量利用质量差值来算：2.6-0.15*16=0.2g/1=0.2mol。不管是R还是R2O，反应后都是一摩尔的R比上一摩尔的H，所以可以推出ROH为0.2mol。所以ROH分子量就可以求出为40。进而求出R为钠。
希望能帮到你。