将氦气视为理想气体,
Cv=3R/2
氦气的量n=0.02*1000/4=5mol,T1=17+273=290K
T2=27+273=300K
（1）体积保持不变,所以不做功,即W=0
理想气体内能变化ΔU=nCvΔT=5*1.5R*(300-290)=7.5*8.314*10=623.6J
Q=ΔU-W=623.6J
（2）压强保持不变理想气体内能只与温度有关,所以此过程内能改变ΔU=623.6J
由克拉伯龙方程
PV=nRT,可得PV1=nRT1=5*8.314*290=12055.3J
PV2=nRT2=5*8.314*300=12471J
W=PΔV=P(V2-V1)=12471-12055.3=465.7J
所以Q=ΔU-W=623.6-465.7=157.9J
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