(1) 小于 对于化学反应来说，温度升高向吸热反应方向进行，而该反应是放热反应，所以会逆移，平衡常数K会减小
不变 平衡常数K只与温度有关
NO2的转化率会减小 应为根据勒厦特列原理，对于一个已经达平衡的反应，改变化学反应条件只能向削弱这种变化的方向移动 注意削弱两个字 只是削弱 并不能回到原来的状态
（2） K＝c(NO2)^4*c(O2)/c(N2O5)^2 注意是分解反应
v=△c/△t=2.52/1000==0.00252mol/(L.s) 注意单位
热化学方程式：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ,△H=+2QKJ/mol 注意正号不可省略
选c 对a无论是减少反应物还是生成物的量 化学反应速率都会减小
对b 速率是增大了 但是反应向逆反应方向移动
对d 使用催化剂不改变平衡，即平衡不移动
（1）小于、不变、减小。
（2）
K＝c(NO2)^4*c(O2)/c(N2O5)^2
分解速率＝（5－2.48）/1000=0.00252mol/(L.s)
热化学方程式：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ,△H=2QKJ/mol
选C
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