溶液中存在MgCl2 NH4Cl NaCl三种溶质，根据电荷守恒，溶液中有什么关系？

一个Mg2+带两个单位正电荷，一个NH4+但一个单位正电荷，一个Na+带一个单位正电荷
所以电荷守恒：2*c(Mg2+) + c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
H+和OH-不要忘了。
这就是溶液中离子的关系。

一个Mg2+带有两个单位正电荷啊，电荷守恒的意思是带的正电荷总数=负电荷总数，所以要乘以离子的带电数。
H+和OH-不能忘，因为溶液中H+和OH-也是存在的。且H+不等于OH-，所以消不掉。

因为溶液体积一定，所以n和c其实是一样的。

电荷守恒也就是溶液中正负电荷数相等，也就是正负电荷的浓度相等（因为溶液是中性的啊）。那我们可以分别分析溶液中正离子和负离子。溶液中正离子有Mg2+、NH4+、Na+和H+；溶液中负离子有Cl-、OH-。由正负电荷相等可得到：2C(Mg2+)+C(NH4+)+C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)（其中C代表该种离子的浓度），因为所有离子在一个溶液中，所以体积相等，因此以上的C均可换为n(因为n=CV)；也就可以得到2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)。
至于为什么Mg的是2n，是因为一个镁离子带两个单位的正电荷，所以一个浓度的镁离子能提供2倍于其浓度的电荷量啊~
解题关键：1、搞清电荷守恒的含义
2、分析溶液中的正负离子
3、搞清每种离子所带电荷量
4、列式