(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：
(1)OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
(10)PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
常见离子的鉴别知识点汇总
一、H+
方法1. 鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含
有H+。
方法2. 鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀HCl、稀H2SO4）。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若锌粒表面有气泡冒出，说明溶
液中含有H+。
方法3. 鉴别原理：金属氧化物能与H+反应，使溶液变色。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若氧化铜粉末逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有H+。或向待鉴别溶液样品中加入一根锈
铁钉，若其表面的锈逐渐被被除去，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含有H+。
注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴
别题中。
二、OH—
方法1. 鉴别原理：OH－能使无色酚酞试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞或紫色石蕊试液，若溶液变红或变
蓝，说明溶液中含有OH。
方法2. 鉴别原理：OH－能与NH4+反应，生成具有刺激性气味的氨气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体，
说明溶液中含有OH－。
注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴
别题中。
三、Cl
鉴别原理：Cl－能与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再向溶液
中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－。
注意事项：能与Ag+反应生成白色沉淀的还有SO42－、CO32－等离子，但只有AgCl
沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
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四、SO42-
鉴别原理：SO42－能与Ba2+反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，说明溶液中含有SO4。
注意事项：
（1）能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32－等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
（2）不能用BaCl2溶液鉴别SO42－，因为BaCl2溶液中含有Cl－，若待鉴别溶液中不含SO42－而含有Ag+，由于Cl－可与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生上述现象。
五、CO32－和HCO3－
鉴别原理：CO32－和HCO3－都能与H+反应生成H2O和CO2，但不同的是，CO32－显弱碱性， HCO3－显弱酸性。
鉴别方法：向待鉴别溶液中滴加稀HCl，若生成气体，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32－和HCO3－。再向原待鉴别溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有HCO3，若溶液变蓝，说明溶液中含有CO32－。
注意事项：鉴别时，所加稀HCl的溶质质量分数不可太大。若溶质质量分数过大，生成的CO2气体中将混有挥发出的HCl气体。将生成的气体通入澄清石灰水，不会出现澄清石灰水变浑浊的现象，从而影响对CO32－和HCO3－的鉴别。
六、NH4+
鉴别原理：NH4+能与OH反应生成具有刺激性气味的氨气。 －－2－
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有NH4+。
七、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
鉴别原理：这些离子的溶液都有颜色，因此只需观察溶液的颜色即可判断溶液中是否含有这些离子。（注：在溶液中Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、MnO4显紫色）
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
二、常见阴离子的检验
1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。
7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。
9、 HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
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