首先
Cu
被硝酸氧化失去电子，硝酸得到电子转化成那三气体，
那三气
体全部被O2所氧化，即此时那三气体化合价上升被氧化，
把刚才从Cu那得到的电子又全部失去给了O元素。
即:有Cu失去的电子=O2得到的电子
由此可计算Cu失去的电子数
铜失电子数等于氧气得电子数。
那么
1.68/22.4
*4=n(Cu)*2
解得
n（Cu）=0.15mol
1mol铜离子对应2mol氢氧根
所以V（NaOH）=2n除以C=0.3除以5=0.06L=60ml
A基本还是物质量的倒换相当于铜失的电子让氧元素得了
那么就可知道1.68L的氧气氧化到-2价要得0.3mol电子
也就是要所有的氢氧根离子带的电子是0.3mol
1000*
0.3/5=60
所以选A
呵希望对你用帮助
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