（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学

（1））①开始时开关K与a连接，形成的是原电池反应，铁做负极失电子发生氧化反应，饱和氯化钠溶液中氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，发生的是吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；
②开始时开关K与b连接形成的是电解池，石墨做阳极，铁做正极，反应是电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：
2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；小于；
②阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出，故答案为：D；
③电解过程中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高；
故答案为：氢离子放电生成氢气促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大；
④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36g H₂O，n（H₂O）=

36g

18g/mol

=2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH₂O放出571.6kJ的热量，即理论上有571.6kJ的能量转化为电能；
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；571.6．