如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．（1）打开K2，闭合K1，B为______极，A

（1）当打开K₂，闭合K₁时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极为石墨，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，由于Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，所以可观察到的现象是：溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：负；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）当打开K₁，闭合K₂时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，阴极为铁，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极为石墨，电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验Cl₂的方法是：用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气，
故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气；
（3）由于A极O₂得到电子产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性，所以A、E电极周围遇酚酞变红，
故答案为：AE；A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性．