问两道化学计算题、要过程。谢谢

1、铜锌合金粉末14g和93.7g足量的稀硫酸恰好完全反应，得到氢气0.2g。求：（1）合金中铜、锌各占多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、含有不溶性杂质的粗盐12g，放入适量水中，氯化钠全部溶解，过滤后，恰好得到20℃时的氯化钠饱和溶液44.2g。往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后产生白色沉淀。过滤、烘干、冷却后称量为28.7g。（1）粗盐中氯化钠的质量分数（2）20℃时氯化钠的溶解度。拜托大家了、

2026年09月21日 14:52

有2个网友回答

网友（1）：

1
（1）因铜不能与稀硫酸反应所以得到的氢气完全来自于Zn与硫酸的反应
那么根据方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
很容易计算得出Zn的质量是6.5g 那么Cu的质量就是7.5g 并生成硫酸锌16.1g

（2）反应中...只有6.5gZn 进入了溶液而释放掉了0.2g氢气所以溶液总质量是100g 而其中含有16.1g硫酸锌所以溶质质量分数是 16.1%

2
（1）生成的白色沉淀为AgCl
根据反应方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
很容易得出参加反应的NaCl的质量是11.74g
所以质量分数是97.83%

（2）11.74gNaCl的饱和溶液是44.2g 也就是说32.46g水可溶解11.74gNaCl
那么溶解度就是36.1g/100g（水）

楼上说得不错
此乃基本类型题目
加油

网友（2）：

如此基础的计算题，何不自己动手活动一下！
一定有所收获的！加油啊加油！！！