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可逆反应,求生成物浓度

数据都在图片里，怎么用这些资料，求生成物的浓度?(就是表格中空白处应该填什么)方法，答案都要~反应式：Fe3+ + SCN- <===> FeSCN2+盛装的容器容积是25ml如果我哪里没有说清，在线问我~谢谢解答第二组数据的最后一个数据是错误的，请回答其他三个空白处的任意一个，谢谢~

2026年09月26日 11:16

有1个网友回答

网友（1）：

据题意： Fe3+ + SCN- <===> FeSCN2+
开始浓度： 0.06 4*10^-5 0
平衡浓度：5.998*10^-2 2*10^-5 2*10^-5(按第2次数据计算）
平衡常数K=[FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]=2*10^-5/(5.998*10^-2)(2*10^-5)=59.98
然后将后面各次FeSCN2+浓度设为X，而Fe3+和SCN-浓度为对应初始浓度减去X代入平衡表达式K=[FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]=59.98，计算即可。
具体计算量大，恕不完成。