当X2O72-和SO32-离子数为1⼀3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价是多少

因为SO4 2-硫元素+6是最高价态，而SO3 2-中S价态是+4具有还原性
计SO3 2-中S价态：-2*3 + x=-2
x=+4
X2O7 2-中X价态是+6。
计X2O7 2-中X价态： -2*7 + 2x=-2
x=+6
因为当X2O72-和SO32-离子数为1/3时恰好完全发生反应。
所以 ： SO3 2-中S共给出3*（6-4）=6个电子
【注：6为SO4 2-硫元素+6。4为SO3 2-中S价态+4。3为1/3时恰好完全反应】
因为电荷守恒：
X2O72-中X共得到 6（原来X的价态）-2X= 6个电子
计得还原产物X=6/2=+3
【注：2X中2为一个X2O72-离子中有2个X原子】

由“X2O72-和SO32-离子数为1/3时恰好完全发生反应”可知，
化学方程式等号左边应该有: X2O7 2- + 3SO3 2-

由“X在还原产物中”可知，X2O72-是被还原，那么SO32-是被氧化。
SO32-被氧化的结果一定是变成SO42-，故升2价，3个SO32-就是升6价
反过来X2O72-应该降6价，X2O72-中有两个X，故X元素应该降3价。

原来X2O72-中X的化合价应该是+6价(这应该会算吧)，降了3价后就是+3价。

X2O7 2- + 3SO3 2-

((+6)-x)*2=((+6)-(+4))*3
6-x=3
x=+3