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物理化学电极反应

电池Pt, H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s)，Hg（l）在298K时的电动势为0.9261V。写出电极反应和电池反应。求电池反应在298K时的平衡常数。→┼其中H2的2是下标，西塔是上标用符号表示最好，不行的话用文字表示也行，还是要全部具体过程，谢谢，最后1道。

2026年09月18日 13:31

有1个网友回答

网友（1）：

设OH-离子活度为a
电极反应：
负极：H2(pθ) + 2OH-(a) → 2H2O + 2e-
正极：2e- + HgO(s) + H2O → Hg(l) + 2OH-(a)
电池反应：
H2(pθ) + HgO(s) → Hg(l) + H2O

反应转移电子数为2。那么298K下反应自由能变为
ΔrGm=-nFE=-2*96485*0.9261J/mol=-178710J/mol
298K的平衡常数为
K=exp(-ΔrGm/RT)=exp(178710/8.31451/298)=2.11*10^31