速度。。送分。。盐酸和过量的锌反应

用一定体积，一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是 A加少量的稀硫酸 B加热 C加水 D加少量的明矾溶液答案：D 原因B？ & D？A错；因为会改变生成氢气的体积。B错；因为盐酸挥发了，HCl浓度变少，导致生成的氢气的体积变少，甚至反应速率下降。C错；因为会使HCl浓度变少，从而降低反应速率。D对；因为明矾溶液中，明矾在水中可以电离出的两种金属离子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-；而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆），氢氧化铝胶体带正电荷，能吸附带负电荷的离子，吸附了带负电荷的氢氧根离子，溶液中H+浓度增大，反应速率加快，而反应一段时间后，氢氧化铝胶体再将负电荷还给氢离子，生成水，但溶液中H+浓度降至与不加少量的明矾溶液一样，Al(OH)3+起了催化作用，所以氢气的体积并不改变。

2026年09月27日 09:08

有5个网友回答

网友（1）：

D加少量的明矾溶液；
B加热可能使盐酸挥发A肯定不行，减少生成氢气的体积，应该可以达到目的，会使反应速率降低；
C稀释了盐酸，因为会改变生成氢气的体积

网友（2）：

A肯定不行，因为会改变生成氢气的体积；
B加热可能使盐酸挥发，减少生成氢气的体积；
C稀释了盐酸，会使反应速率降低；
D加少量的明矾溶液，应该可以达到目的。

网友（3）：

和过量的盐酸反应，说明锌已经反应完
zn+2hcl==zncl2+h2
设有x锌参加了反应
65:x=2:0.04
x=1.3g

网友（4）：

B:盐酸和锌反应是放热反应加热会影响化学平衡的移动生成的氢气会减少
D：催化剂只提高反应速率，不会改变化学平衡

网友（5）：

D,催化剂的作用.