高中化学沉淀的溶解部分

Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离：Mg(OH)2
=
Mg2+
+
2OH-
pH是n
，
c(H+)=10的-n次方
mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方
mol/L
设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为
1L
OH-的物质的量
n(OH-)=10的(n-14)次方
mol
溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2*
n(OH-)=1/2*10的(n-14)次方(根据电离方程式)
溶解的Mg(OH)2的的质量=58*1/2*10的(n-14)次方=29*10的(n-14)
g
由于溶解的Mg(OH)2的的质量很小很小，所以可以近视地认为
1LMg(OH)2饱和溶液里水的质量等于1000g,那么100g水里溶解的Mg(OH)2质量就是2.9*10的(n-14)
g，这个就是此温度下Mg（OH）2的溶解度

求溶解度，那就需要知道2个量：溶质的质量和溶剂的质量。
设饱和溶液体积V（最后应该可以约掉），根据PH求出[OH-]浓度乘以溶液体积可求OH-的物质的量，即可知道溶解的Mg(OH)2的物质的量和质量。剩下的就是求溶剂质量。Mg(OH)2溶解度不大，可以把其饱和溶液的密度看作是水的密度为1，剩下的你该会求了吧？！注意单位！