好吧问答库 > 某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H

某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H

某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）A．电子通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

2026年09月22日 13:09

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网友（1）：

根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H₂-2e^-=2H⁺；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，生成0.05mol水．
A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B正确；
C、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误．
故选D．