一个高中化学题

O2,c2H4,CO2,H2O.c2H4和O2是等电子体。16个，昨天打错了！

先说：前十种非金属元素是：H HE B C N O F Ne。其中He和Ne就不太可能组成化合物。所以剩下H B C N O。
甲：因为是气体单质，所以只可能是H2 N2 O2.因为甲和乙电子数相等，所以只可能都为2 14 16. 乙的分子式是AxB2x。

丙和丁所含原子数相等，丙分子为（AB2）n型，丁分子为（A2B）m型。如果丙或丁不是化学式下角标都约分完的形式，那他们的原子数就不可能相等。又因为丙丁都是有三种元素组成的化合物，那么他们其有一种元素一定是相同的，根据化合价，AB2 和 A2B，型的化合价只能是CO2和H2O。
那这三种元素就是O H C。
甲是H2 或 O2。因为乙的电子数何甲一样，如果甲是H2，哪一的电子数也是2，他又是由C O H中期而组成的化合物 ，电子数不可能是2.
所以甲是O2，乙是CH4。

O2,C2H4,CO2,H2O
详细吧，这是高几的题？？？？

对不起，对不起，那天一着急把C电子数想成相对质量了是12。更正一下，C的电子数为6。所以12+4=16.和甲O2电子数一样，都是16

丁分子为（A2B）m型 可知道丁分子为H2O（水）
乙和丙分子均为（AB2）n型 （AB2）的有
CO2 NO2 原子序数小于10的三种非金属元素可以组成甲乙丙丁四种物质 由于丁分子为H2O（水）那么第三种元素只能为C或N
甲+乙=丙+丁 丁为水 可推测其为有机物的燃烧
则甲为O2 其电子数为16 在有机物中为16电子的且为AB2型的只有C2H4 所以其方程式为
O2+C2H4——CO2+H20
一楼怎么算的啊C的电子数怎么算成12了啊
明明是6啊 12是相对原子质量啊
楼主我的答案应该可以把 ！！！！！