I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______；离子方程式：______（2）除去混入NaCl溶液中少量NaH

I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可通加入铁，铁与氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
故答案为：铁；Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的盐酸可以除去氯化钠中的碳酸氢钠，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：适量的盐酸；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
II、（1）仪器A、B的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；反应MnO₂+HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化锰中的锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；二氧化锰；
（2）要得到纯净的氯气，应除去氯气中挥发出的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氯离子，氯离子与银离子反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓生成氯化银白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠吸收，反应的方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：尾气处理，吸收过量的氯气；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．