关于元素周期律的问题

4．将原子里具有相同的
质子数
和
不同的
的中子数的
同种
元素的原子互称为同位素。
6．核外电子的分层排布规律：

首先，各电子层最多容纳的电子数目
，即k层为
2
个，l层
8
个，其次，最外层电子数目不超过
8
（k层为最外层不超过
2
个），第三，次外层电子数不超过
8
个，倒数第三层电子数目不超过
18
个
9。课本上有
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其
电子层数
相同，
最外层电子数
不同；同一纵行的主族元素，其
最外层电子数
相同，
电子层数
不同。
11．元素周期表分
7
个周期，第1、2、3周期为
短
周期，元素种类依次2,8,8为
；第4、5、6周期为
长
周期，元素种类依次为
18,18,32
；第7周期为
不完全
周期，目前有种
27
元素，如果全部排满是
32
种元素。
12．元素周期表中有
18
个纵行，分为
16
个族，其中
7
个主族
7
个副族，还有
第ⅷ
族和
0
族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从
金属
元素开始，以
非金属
结束。
14．同周期元素性质的递变

同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次
增大
，原子半径逐渐
减小
，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
，原子失电子的能力逐
减弱渐
，得电子的能力逐渐
增强
，因此，元素的金属性逐渐
减弱
，非金属性逐渐
增强
。

表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
减弱
，酸性逐渐
增强
；元素单质与氢气化合的能力逐渐
增强
，形成气态氢化物的稳定性逐增强渐

A元素的非金属性强于B元素的非金属性。
举个例子，C和O，那么B是C，A是O；P和S，等等
1、A元素的氢化物稳定性大于B元素的氢化物稳定性是对的，非金属性也就是氧化性越强氢化物越稳定。
2、通常，非金属性强的元素的氧化物形成的酸酸性大于非金属性弱的元素，但是，比如氯元素，氯酸的酸性强，但次氯酸的酸性就弱，所以还和化合价有关系。

很显然B是硫离子 氧离子是L层8电子不是K层
而1—18中有典型3价的只有硼和铝 根据36%可知A为铝离子 C和Ar同周期 且有典型-1价 只能是Cl 不用大量计算 只要熟悉周期表就行
所以化合物为 Al2S3 SCl2 AlCl3

B（2-）的M层中有8个电子,所以B（2-）是硫离子，并不是氧。
然后就能算出A是 Al3+
C- 具有Ar的电子层数，所以C为Cl
化合物有AlCl3，Al2S3，SCl2

A是Al, B是 S, C是 Cl,相互形成Al2S3，SCl2，AlCl3