用28g铁和2mol的稀硫酸反应，可制得氢气多少克，求过程和解释

反应方程为：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

28g铁中的铁原子数为：28g / 55.8g/mol = 0.502mol

用2mol的稀硫酸反应，超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。

于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：0.502mol × 2g/mol = 1.004g

过程：28g铁和2mol的稀硫酸在反应，产生了0.502mol的氢气和相应的铁硫酸盐。

首先，计算出28g铁中的铁原子数：

28g / 55.8g/mol = 0.502mol

其次，用2mol的稀硫酸反应，但是它超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。

于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：

0.502mol × 2g/mol = 1.004g

反应方程为：

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

简单地说，在反应中，铁和稀硫酸在进行反应，生成了铁硫酸盐和氢气。

这个反应是一个红外光诱导的电化学反应，其中铁原子与稀硫酸中的氢离子发生化学反应，并在该反应过程中释放氢气。

先写出反应方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1 2
28 x=0.5摩尔 y=28×2/56=1克
很明显硫酸过量，目的是保证铁完全反应，所以要以铁的质量为准来计算生成氢气的量