急急急，一道化学题，化学高手来啊！！！

将一定量的铜粉加入100ml浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500ml，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体。（1）写出所发生反应的化学方程式（2）计算原硫酸的物质的量浓度（3）计算最终溶解的铁粉的质量（2）和（3）要详细过程！谢谢！！！

2026年09月21日 00:50

有2个网友回答

网友（1）：

（1）Cu+2H2SO4(浓)==(加热)CuSO4+2H2O+SO2(气体)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)
（2）由题：
n(SO2)=13.44L/22.4(L/mol)=0.4mol
n(H2)=0.4mol
又：
SO2—2H2SO4
0.4mol—0.8mol
H2—H2SO4
0.4mol—0.4mol
n(H2SO4)=0.8mol+0.4mol=1.2mol
c(H2SO4)=1.2mol/0.1L=12mol/L
（3）由题：
SO2—Cu—Fe
0.4mol—0.4mol—0.4mol
H2—Fe
0.4mol—0.4mol
n(Fe)=0.4mol+0.4mol=0.8mol
m(Fe)=0.8mol·56g/mol=44.8g

网友（2）：

楼上计算很好，无误