高中化学题有哪几种做题技巧？请详细说说谢谢

首先必须要学会写好化学方程式，其次要看属于哪一类型的题。
例如始转平只要把3部分的式子列好，然后解方程式就好了。
然而最麻烦的应该就是那些需要定量计算。这类型题必须要抓准不变量，还有就是变量之间能找到的关系最好都列出来。总有几个关系可以相互组成方程组解出来。

晚上好，
对于高中化学题是比较简单的，但是需要你做好几个方面：物质的量及基本公式。
一、差量法
化学反应前后,反应物与生成物之间质量的改变或气体体积的改变都是一个定值,称之为差值或
差量。据题意找出物质在反应前后增减数量(即差量) 与欲求量之间的比例关系求解的方法,叫差量法在化学计算中应用很广。其特点只需利用反应的终态和始态的某些量的变化,以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题。
例1 :在含有50g 溴化钠的溶液中,通入一些氯气后,将溶液蒸干,得到残渣45. 55g ,求有多少克溴
生成。
解:设生成了X克的溴
2NaBr + C12 = 2NaCl +Br2蒸干后固体质量减少
2 ×103g 2 ×58. 5g 160g 206g - 117g = 89g
X 50g - 45. 55g
= 4. 45g
160
x
=
89
4. 45 解得x = 8g
< 分析> 50g 是NaBr 的质量,但据题意并未完全反应,则45. 55g 中含NaCl 和未反应的NaBr ,两者的差值即为反应前后固体的损失量
二、守恒法
即依物质变化过程中,某一特点的量固定不变进行化学计算的方法。如元素守恒质量守恒、电子
守恒、电荷守恒等,应用守恒法解题,可免去一些复杂的数学计算,使问题的化学内在关系更加简约的展现出来,大大简化解题过程,提高解题的速率和正确率。
11 元素守恒
例2 :有在空气中暴露过的KOH 固体,经分析知其含水7. 65 % ,含K2CO3 4. 32 % ,其余是KOH ,若将ag 的样品溶于bg 质量分数为c %的盐酸,使其恰好完全反应,最后蒸发溶液所得的固体质量是多少?
分析:无论是K2CO3 ,还是KOH ,它们与盐酸反
应最终产物是KCl ,所以最后固体成分是KCl ,而盐
酸到氯化钾的过程中氯元素守恒。
设生成的KCl 的质量为xg
HCI ———KCI
36. 5 74. 5
b ×c % X
x =
74. 5 ×b ×c %
36. 5
= 2. 04bc %
答案:略
2. 电荷守恒
3. 电子守恒
三、极端假设法
对于某些化学计算问题,由于条件的不确定或条件不充分,计算结果可能在某个范围内取值;也可能只需根据一定取值范围去判断答案,这就可采用极端假设法求解
例4 :8. lg 某碱金属(R) 及其氧化物(R2O) 组成的混合物,与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得
到12g 无水晶体,通过计算确定该金属的名称。
分析:可假定该混合物是由单一成分组成,可计算出相对原子量的取值范围,在计算中同时采用了
差量法。
设的相对原子质量为R ,若全为金属则
2R + 2H2O = 2ROH + H2 ↑ 质量差
2R 2R + 34 34
8. 1g 12g 12 - 8. 1 = 3. 9g
2R + 16
8. 1
=
34
3. 9解得R = 35. 3
若全为氧化物,则
R2O + H2O = 2ROH 质量差
2R + 16 18 18
8. 1g 12 - 8. 1 = 3. 9g
2R + 16
8. 1
=
18
3. 9解得R = 10. 7
因混合物是金属和氧化物混合而成,故金属的相对原子质量应介于10. 7 和35. 3 之间,在此区间
的碱金属只能是钠。
我这里还有一些题，如果需要再联系了哟！

还有就是 要理解反应原理

直接PASS