高一化学问题。。··

共价键分为极性键和非极性键，这个比较好辨认，

只要参与成键的元素不同，形成的就是极性键表示为
A
-B　

如
CO2中都是极性键
，
参与成键的元素相同同，形成的就是非极性键表示为
A
-A　
如Cl2分子　Cl－Cl

而分子的极性，则与分子的形状和键的极性有关。　

简单说就是键的极性被抵消或者全是非极性键的分子，则是非极性分子，也就是分子中正负电荷中心重合。

如　CO2分子　，O＝C＝O　　　直线分子，键是有极性的，而分子是非极性的

判断ABn型分子是否　有极性，可以用经验公式　　（经验公式很有效，不要问为什么哈，只要会判断就行）

ABn型分子，　A的化合价　的绝对值　＝　A原子的最外层电子数，则是　非极性分子

反之则反，　

试试看，判断下列分子的极性：　CO2，SO2，H2O　，NH3　，CH4，CCl4　

包正确的最简单的方法:首先应该知道极性键和非极性键都是属于共价键的,先判断键是离子键还是共价键,如果是共价键在看成键的两个原子是不是同种元素的原子,如果是同种元素的就是非极性键,如果不是同种元素的原子,那么就是极性键~!
(原因:同种元素的原子,对共用电子对的吸引能力相同,故共用电子对不会发生偏移,就是非极性键;而如果不是同种元素的原子,那么对共用电子对的吸引能力必然不同,电子对必然会发生偏移,就是极性键)
1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

简单判断方法

对于AnBm型
n=1
m>1
若A化合价等于主族数
则为非极性