好吧问答库 > 有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g⼀mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100

有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g⼀mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100

有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液．将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32g．（1）求1.21g此盐晶体的物质的量和M的相对原子质量．（2）求x和n的值．（3）若电解过程中溶液体积不变，求电解结束后溶液的pH．

2026年09月17日 00:23

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网友（1）：

（1）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO₃）_x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol^-1．取1.21g该晶体物质的量=

1.21g

242g/mol

=0.005mol；溶于水配成100mL溶液．用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，A极为阴极，析出的金属，
设其摩尔质量为Mg/mol，
       M^x++xe^-═M
      1  x     M
0.005mol 0.01mol 0.32g
解得M=64g/mol；x=2；
答：1.21g此盐晶体的物质的量为0.005mol；M的相对原子质量为64；
（2）M（NO₃）_x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol^-1．
64+62×2+18n=242
n=3；依据分析（1）可知x=2，
答：x的值为2，n的值为3；
（3）溶液中电解方程式为：2M²⁺+2HO

电解

2M+O₂↑+4H⁺，已知电解生成M为0.32g，则n（M）=

0.32g

64g/mol

=0.005mol，所以n（H⁺）=2n（M）=0.01mol，所以c（H⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，则pH=1，
答：电解结束后溶液的pH为1．