一道高中化学题

在100g浓度为18mol/L、密度为p（g/mL）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100mL B.大于100mL C.等于100mL D.等于100/p mL请详解

2026年09月20日 10:36

有5个网友回答

网友（1）：

按照计算D是对的.但是根据是实际情况加的水应该多与D的值，因为分子之间有空隙，我们知道浓硫酸的密度大约是1.84g/mL，100克浓硫酸的体积大约在54毫升左右，这道题无疑是让后来的体积是原来的二陪，因此，加水后体积约为108毫升，原来已有五十多，加水量不会超过一百的，因此A更准确

网友（2）：

参考答案:
根据公式:c=n/v

逆着解答,首先根据9mol/L 可以算出稀释后的体积v1,
即:v1=n/c=n/9 n为浓硫酸的摩尔质量是不变的
所以可以根据前面的条件求出,即:
n=c.v2 又v2=m/p=100/p 所以 n=1800/p

代入v1=n/9=200/p
要增加的体积为:v1-v2=100/p mL

答案是 D

详细的还是问老师吧. 学习进步

网友（3）：

B

浓硫酸遇到水是放热反应～～会蒸发部分水～因此，水必须要+多～

网友（4）：

n/V=9mol/L n=18*(100/P) (mol) V1+V2=V V1=100/P求V2
得出V2=100/P mL 但18mol/L、9mol/L的H2SO4均属于浓硫酸，稀释放热水要蒸发，故要大于V2。选B

网友（5）：

A。非常简单啊，应该这样思考100g浓度为18mol/L，密度大于水的密度，所以体积是小于100ml,当然其硫酸的物理的量当然小于18ml,所以要使它的浓度减少一般加的水应该是小于100的。