高一化学题

因为H+跟NO3-结合成硝酸，硝酸具有氧化性，能把S2-氧化了
因为铝离子、铁离子、银李子、铜离子在水中的碱性小于氨气在水中的碱性，所以氨水可以跟它们反应

1.
在酸性溶液中弱酸的阴离子不能存在

----如S2-/CO32-/SO32-,它们会和H+反应生成弱酸,有的弱酸再进一步分解放出气体.

2.
NO3-在酸性溶液中有强氧化性:

----在强酸性溶液中NO3-可将S2-氧化.

结论:NO3-、S2-在酸性溶液中不共存.

3.
H+及弱碱的阳离子(Al3+/Fe3+/Ag+/Cu2+)碱性溶液中不能存在.

----NH3溶于水形成氨水,显碱性.

----H+..+..NH3..=..NH4+

----Al3+..+..3NH3.H2O..=..Al(OH)3..+..3NH4+

----Fe3+/Ag+/Cu2+与氨水的反应与Al3+相似,都生成氢氧化物沉淀.(而且氢氧化银/氢氧化铜还可溶于过量的氨水,形成络合物)

结论:H+及弱碱的阳离子(Al3+/Fe3+/Ag+/Cu2+)都能与NH3反应.

酸性溶液里有H+，和NO3-结合生成硝酸，有强氧化性，能把S+氧化成硫酸根离子，就不能共存了。AL3+和H+反应生成AlO3-，Fe3+和NH3应该不会反应，溶于水中都是酸性的。Ag+，Cu2+和NH3+都是阳离子，怎么反应啊？

NO3-在酸性条件下具有极强的氧化性
能将各离子氧化到最高价态 此时S2-不存在

双水解反应

给你提供个方程式,给我分吧
1
S2- + 2NO3- +4H+ ==== SO2↑+2NO↑+2H2O
2
H+ + NH3====NH4+
3
Fe3+ + 3NH3+3H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+
4
Ag+ +NH3+H2O====Ag(OH)↓(不稳定,会分解成氧化银)+NH4+
5
Cu2+ +2NH3+2H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+

为什么K+、Cl-、NO3-、S2-在酸性溶液中不共存
在酸性溶液中有氢离子 此时就有硝酸
硝酸有极强的氧化性
会和有还原性的S2-发生氧化还原反应
生成NO和硫单质

为什么Al3+、H+与NH3能够反应

NH3水解生成HO-会和AL3+生成AL(OH)3沉淀
H+和NH3会生成NH4+

为什么Fe3+与NH3能够反应

NH3水解生成HO-会和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀

为什么Ag+、Cu2+都能与NH3反应

NH3水解生成HO-会和Ag+生成Ag（OH) Ag（OH) 不稳定会分解生成Ag2O 和水
NH3水解生成HO-会和Cu2+生成Cu（OH)2沉淀