吸热反应遵循能量最低原理吗？既然能量越低物质越稳定，那么为什么会有吸热反应？？

所有反应都必须遵循Gibbs free Energy公式 指吉布斯自由能G。，△G=△H-T△S （△H=enthalpy 焓变， △S= entropy 熵变） 当△G小于0 ， 正反应进行； 当△G大于0 ， 逆反应进行； 当△G等于0 ， 反应平衡。 例如CaCO3（固体） 加热 --- CaO（固体） + CO2 (气体）△H=178.3KJ/mol 属于吸热反应， △S=0.25 KJ/k.mol 你可以带入公式， 算算T 是多少是正反应进行（△G小于0）。 对， 跟内能没关系应为这个反应生成CO2 气体， 内能高于固体。 只跟吉布斯自由能G有关。 追问： 还是没解决我的问题啊- - 回答： 结论 吸热反应 不遵循能量最低原理。 追问： 自发的 吸热反应 呢？自发的吸热反应也属于能量最低原理所说的 “一切自然变化进行的方向都是使能量降低” 啊 回答： 自发的 吸热反应 包括 自由基反应 ， 由于activation energy （中文应该就是初始激活能） 很低， 导致自发的吸热反应进行。 “一切自然变化进行的方向都是使能量降低”这个理论是错误的， 你见过 化学反应 能量图（reaction energy diagram）吗？ 追问： 那正确的能量最低原理的叙述应该是？ 化学反应 能量图我想我应该看过 回答： 我马上能想起正确的 能量最低原理 的叙述应该是（Hund's rule）叙述 电子排列 从最 低能量 轨道开始。 当然 有机化学 里比较thermodynamic 和 kinetic 产物时， 前者一定是两者能量最低的， 不过初始 激活能 很高） 如果有人说所有反应都是朝着能量低的产物方向去的， 你应该回他一句： it's rubbish. 追问： 那 键能 大的时候，能量就低是何解？ 回答： 键能大的时候, 如N2， 能量低的意思是指它的 化学反应 活性低， 不易反应， 化学反应需要的初始激活能很高。 而作为气体分子， 它的动能活性大于其他液体和固体分子。 追问： 键能 高的时候，难反应。所以说分子的能量低，对吧？ 回答： 键能 高的时候，难反应, 这只能说明反应需要的初始激活能高， 不代表分子的能量低。 追问： 那就是说， 键能 高的时候，反应活性就低咯？ 还有你上面说的正确的能量最低原理括号里写着 洪特 定律，这两者有关系吗？？ 麻烦能再概括一次能量最低原理吗？最好能有原话。 回答： 好了， 我实在不想多概括了， 你多读读相关书籍吧。 以后有例题欢迎问我。