为什么Mg与浓硫酸反应生成二氧化硫 而不是氢气 结合化学式分析一下

1、浓硫酸具有强氧化性，可以使生成的氢气氧化为水，所以不会生成氢气，镁是活沷金属，具有强还原性，
可以把硫酸中的S由+6价还原为+4价，即生成SO2
2、在常温下，浓硝酸可以使Mg、Al钝化，阻止反应的进行，但稀硝酸在常温下可以与它们反应，所以说浓度的大小不同，会影响反应是否可以进行。
3、我查了资料《重要无机化学反应》：2Mg+2KOH=2K+H2+2MgO;2Al+8KOH=6K+2KAlO2+4H2O，很少见。由于MgO,Al2O3的标准生成焓很负，对氧有很大的亲合力，所以在高温无氧的条件下会发生。
在溶液中发生的反应是：2Al+2KOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
但镁不能。
请采纳。

因为浓硫酸是强氧化剂，与Mg的反应是把Mg氧化成MgSO4，
如果是稀硫酸的话，就不是强氧化剂，与Mg的反应是置换反应，生成H2
Mg和稀硝酸不反应？你确定？
会反应的吧，只是硝酸的氧化性太高而致使镁、铝等表面生成致密的氧化物，覆盖到了金属表面，隔离了金属和硝酸，阻止反应的进行罢了，既然刚开始能够反应，显然浓度下降

浓硫酸有强氧化性，与镁反应生成硫酸镁、SO2和水，化学反应方程式：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸与镁反应才生成氢气；
Mg、Al可以与稀硝酸反应：
5Mg
+
12HNO3
=
5Mg(NO3)2
+
N2↑
+
6H2O
10Al
+
36HNO3
=
10Al(NO3)3
+
3N2↑
+
18H2O
镁与氢氧化钾溶液不反应；铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑

因为浓硫酸是强氧化剂具有强氧化性，而mg处于最低价有较强的还原性，所以他们发生氧化还原反应