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常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲

常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是______．（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是______（填序号）．a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V______20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

2026年09月23日 20:18

有1个网友回答

网友（1）：

（1）由图象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH约为4，可证明HA为弱酸，则发生反应的离子方程式为HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）a．②点时加入NaOH物质的量为酸的

1

2

，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故a正确；
b．根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故b正确；
c..②点时加入热NaOH物质的量为酸的

1

2

，应存在c（A^-）＞c（Na⁺），故c错误，
故答案为：ab；
（3）由于HA为弱酸，③点时溶液呈中性，加入NaOH体积应小于20.00mL，故答案为：＜．

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