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过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图

过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．Ⅰ．实验过程“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是______．提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：（1）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．（2）Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）将相关的试剂加入对应的仪器中；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是______；（2）B装置的作用是______；C装置的作用是______．实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了______；（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应______，使棉花满足另一燃烧条件．

2026年09月25日 08:59

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网友（1）：

Ⅰ．实验过程：
向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧；
Ⅱ、物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；
实验分析：（1）从图1我们知道，Na₂O₂和CO₂能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na₂O₂和CO₂发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；
（2）B装置的作用是除去CO₂中混有的水蒸气（或干燥气体），防止与Na₂O₂反应生成氧气，造成干扰；C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气；
（2）石灰水变浑浊可知溶液温度升高，进一步上面Na₂O₂和CO₂反应放热；
故答案为：
Ⅰ．密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧；
Ⅱ．与氧气接触，温度达到着火点；
实验分析：（1）Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；
（2）除去CO₂中混有的水蒸气（或干燥）；检验水蒸气是否除尽；
实验结论：（1）氧气（O₂）；（2）放出热量．