好吧问答库 > Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：------，溶液增重的质量之比-------（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等。则Na、Mg、Al的质量之比为-------（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等;反应后有一种金属剩余，该金属是------请从第二问开始解答，要有解答过程，麻烦详细点

2026年09月27日 14:52

有1个网友回答

网友（1）：

（2）盐酸足量，产生氢气按照金属的计算，以Na为例写出方程式
2Na+2HCl=2NaCl+H2 溶液增重
2×23 2 2×23-2=44
1g 1/23g 22/23g
为1/23：1/24×2：1/27×3=1/23：1/12：1/9，溶液增重为加入的金属质量减去生成的氢气的质量，为（1-1/23）：（1-1/12）：（1-1/9）

（3）问可在（2）为原型，将题目倒回去计算。以Na为例写出方程式
2Na+2HCl=2NaCl+H2 溶液增重
2×23 2 44
23m/22g mg
比值为23m/22:12m/11:9m/8 =23/22：12/11：9/8

（4）写出方程式，看一下哪种金属消耗的盐酸最多，就是谁。铝消耗盐酸最多，剩余铝。