Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4

第一题：所谓强酸制弱酸只是人们归纳在复分解反应中常常出现的，这题是氧化还原不是复分解，而且就算是复分解也有弱酸制强酸，像CuSO4+H2S=H2SO4+CuS第二题：弱碱弱酸都可以当成不会反应，碱是绝对不行的。而弱酸的H+太少了。而且即使反应生成物又大都不溶导致不容易进行下去。所以都当做不反应。第三题：HCl气体可以。盐酸是溶液。干燥他说不上吧。。。H2SO4（浓）能干燥的气体不能有太强的还原性（SO2例外），像HBr.HI就不行了。HCl还是可以的第四题：Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO 2HClO===2HCl+O2(不可逆)所以Cl2会因为第二个反应而消耗。2Na2SO3(溶液)+O2=2Na2SO4Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在CO2过量的情况下才容易发生。空气中CO2太少，而且不至于水溶液中到过量的地步。

1.强酸制弱酸的前提是非氧化还原反应，该反应是氧化还原反应，自然能发生“弱酸制强酸”2. 会反应...只是剧烈程度不一3.您说的是HCl气体吧...可以 浓硫酸可干燥酸性气体，而且浓硫酸无法氧化HCl4.氯水：Cl2+H2O====HCl+HClO 2HClO====HCl+O2 这就变质了，不存在氧化性 亚硫酸钠：2Na2SO3+O2====2Na2SO4（该反应中间有水参与，最终产物也可能是水合物，如Na2SO4·10H2O）5. Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 这个...是在Na2CO3溶液中通入过量CO2的方程式 空气中CO2分压（可以理解为所占比例）太小了，不足以让该反应发生 至于“纯碱露置在空气中”这句话一般理解为纯碱粉末 这样的话... 碳酸钠晶体含结晶水，化学式Na2CO3·10H2O。 在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水 以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。 这样就好理解为什么纯碱粉末在空气中也不易潮解了

1,这是氧化还原反应，弱酸枝强酸不试用2不会3盐酸怎么干燥？呵呵，是HCl气体吧，可以的4,HClO+O2 -->HCl+H2O Na2SO3+O2-->Na2SO4 ,条件是水溶液中

1、氧化还原，与酸性强弱无关
2、会的，但是太弱的不可以
3、不是盐酸，是氯化氢气体。可以。必须是浓硫酸
4、氯水与水反应生成的次氯酸不稳定
亚硫酸容易被氧化

1. 亚硫酸是弱酸啊。2.会3.不能