好吧问答库 > 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉

使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：6 答案上写：依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，结合原溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，可知铜离子未参加反应为什么铜离子没参加反应？

2026年09月24日 15:59

有2个网友回答

网友（1）：

先看这个：Fe与FeCl3、CuCl2反应肯定是先跟前者反应，否则与后者反应生成铜单质后，铜单质又会与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子，又回去了。
本题中加入的铁先与三价铁离子反应，而最后三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，说明还存在三价铁离子，所以铜离子未参加反应

网友（2）：

铜离子和铁粉反应产生单质铜：Cu2++Fe=Fe2++Cu，铁离子和铁粉反应产生亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，而单质铜又可以与铁离子反应产生铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此如果溶液中还存在铁离子，则不可能有单质铜生成，也即铜离子没有被铁粉还原。